化學説課稿3篇

作為一名優秀的教育工作者，可能需要進行説課稿編寫工作，藉助説課稿可以更好地組織教學活動。説課稿應該怎麼寫才好呢？以下是小編幫大家整理的化學説課稿3篇，僅供參考，歡迎大家閲讀。

化學説課稿 篇1

一、教材分析

鹽的化學性質是初中化學一個零散的內容，並沒有獨立的章節。但考題中常涉及到鹽的性質。因此，本節課力圖結合教材與考點，進行歸納與總結，同時突出考試重點——常見的幾種題型。同時，為今後進行專題複習打下一定的基礎。

二、教學目標

1. 知識與技能：

⑴進一步掌握鹽的化學性質、複分解反應的定義和條件；

⑵.鞏固有關重要反應化學方程式的書寫，並在此基礎上進一步總結複分解反應的規律。學會運用酸、鹼、鹽溶解性表判斷複分解反應能否發生。

⑶.進一步認識鹽與金屬、酸、鹼、鹽之間的內在聯繫及化學反應發生的規律，提高實際運用知識的能力，明確中考要求，為以後的專題複習打下基礎。

2. 過程與方法：通過對鹽在鑑別、除雜、推斷等題型的學習，拓展學習視野，激發學習熱情，培養學生分析歸納能力和嚴謹地科學探究方法。

3. 情感態度與價值觀：讓學生親身體驗科學探究的過程，培養學生探究精神，從而達到培養學生的科學素養，為終身學習打下基礎的目的。

重點：鹽的化學性質在各種題型中的應用

難點：幾種常見題型解法的掌握。

方法：討論歸納、實驗探究。

三、教學及難點突破的方法

幾種常見題型的突破方法，是學生學習的一個難點。將學生分成6個小組，進行合作與交流，共同探討，同時輔助分組實驗實驗，給予一定的提示，引導學生有目的通過親身實驗進行探索，各小組根據實驗的現象、分析討論，得出結論。

四、教學過程

教學流程

教師活動

學生活動

設計意圖

預習檢測

找學生板演

其餘學生完成學案上相關內容

讓學生明白需掌握的內容，為後面的學習打下基礎

判斷物質間的反應能否進行

展示題目，讓學生判斷反應能否進行。並找相關學生板演

教師總結

其餘學生獨立完成

討論總結相關規律

訓練學生書寫方程式的能力，並掌握相關規律

培養學生歸納、合作等能力

物質的鑑別

學生實驗：探究氫氧化鈉溶液是否變質，講解相關要求

一次性鑑別碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇，選用的試劑是

教師總結

學生實驗

學生交流方法

培養學生的實驗能力、嚴謹的科學探究的精神以及合作和交流能力，激發學生的學習熱情

除雜

提問：氫氧化鈉溶液已經變質，如何除雜呢？

教師總結

學生獨立思考

學生交流

提高學生運用知識和知識的遷移能力

物質的推斷

展示典型題目

教師總結

學生思考

學生交流

體現“兵幫兵、兵教兵”培養學生的發現問題及解決問題的能力

課堂小結

課堂鞏固練習

講解相關題目

學生獨立完成

檢查學生的學習效果

五、課堂練習題

1、1、下列能使酚酞溶液變紅的鹽溶液是( )

A. NaOHB. Na2CO3C. KNO3 D. HNO3

2、檢驗碳酸鹽最簡單的方法是 （ ）

A.加入BaCl2溶液，產生白色沉澱

B.加入AgNO3溶液，產生白色沉澱

C.加入稀鹽酸，產生使石灰水變渾濁的氣體

D.放入水中不溶解的是碳酸鈣

3、不用其他試劑鑑別下列五種物質的溶液：①H2SO4、 ②FeCl3、③Ba(OH)2、④KCl、⑤BaCl2，被鑑別出的順序是 （ ）

A.②①③⑤④B.②③①⑤④C.⑤①③②④D.①③②④⑤

4、除去下表中各物質（A～C為溶液）中的少量雜質，所選用的試劑、方法正確的是（ ）

編號

溶液

雜質(少量)

試 劑

除雜操作方法

A

NaCl

CaCl2

過量Na2CO3溶液

過濾

B

KNO3

NaCl

/

冷卻熱飽和溶液，過濾

C

FeSO4

CuSO4

過量鋁粉

過濾

D

CO2

CO

/

點燃

5、有一包白色固體粉未，可能是CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一種或幾種組成，小明同學做了如下實驗：

（1）取適量該白色固體粉末加入到足量水中，得白色沉澱，上層清液無色；

（2）向白色沉澱中加入足量稀硝酸，沉澱只有部分溶解 由此可判斷出：原白色粉末中一定含有的是，一定不含的是，可能含有的是。

六、課後作業：《能力訓練》 評估十一

思考:6、CaCl2中含有NaCl雜質該如何出去？

思考:7、請儘可能多的寫出能生成鹽的化學反應。

化學説課稿 篇2

一、學情分析

教學對象為我校初三年級的學生，我校為省級示範性中學;三個班學生總體情況較好，思維活躍，班級紀律好，操作能力、協作能力較強，且集體榮譽感強，他們充滿熱情和激情，對自己喜歡的事、積極性高。在以前的學習中，學生已經具有以下一些知識：

1、鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳;

2、活潑金屬與酸的反應;

3、二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色。

4、酸鹼指示劑

5、鹽酸、硫酸的物理性質

這些都是與酸有關的內容，因此對酸有了一定的認識，只是對酸的化學性質本質還不是很清楚，可以説是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑問：為什麼酸的性質具有相似性?而本節課要就是由現象→本質，歸納出酸的性質。

二、教材分析

(一)版本：人民教育出版社《化學》九年級下冊

(二)教材所處地位：

本節課內容處於第十單元《課題1 常見的酸和鹼》第二課時，在第一課時學習了酸鹼指示劑、鹽酸、硫酸的物理性質和濃硫酸的腐蝕性等內容，本堂課主要是學習稀鹽酸、稀硫酸的化學性質，從而總結出酸的化學性質。在酸的化學性質中，

酸與指示劑作用——應用性知識

酸與活潑金屬反應——複習性知識

酸與金屬氧化物反應——新知識

而酸與鹼反應(中和反應)放在本單元課題2學習，與鹽的反應放在第十一單元，但是已經弱化。

《酸的化學性質》是在學生對一類物質化學性質的概括，而且是學生第一次概括一類物質的化學性質，它對學生今後學習“鹼的化學性質”、“鹽的化學性質”具有重要的指導作用，而且對於培養學生從諸事物的個性中概括出共性並達到認識事物的能力，使學生在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法，培養學生的比較、歸納能力。綜合以上分析，《酸的化學性質》在教材中所處地位是非常特殊和重要的。

(三)《化學課程標準》的要求：

1、知道常見酸的主要性質和用途

2、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判 斷，並能解釋日常生活中的一些現象。

(四)重點、難點的確定

(1)重點的確定

根據《化學課程標準》的要求，酸的化學性質即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應、酸與金屬氧化物反應是本堂課的學習重點。

(2)難點的確定

用微觀粒子解釋酸的化學性質的本質原因。

(五)課型：新授課

根據本節課的內容特點以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學目標：

(六)教學目標

知識與能力：

1. 瞭解酸的涵義。

2. 瞭解酸的化學性質(本節課的教學重點)。

3. 使學生逐步懂得從個別到一般的認識事物規律的過程(即從現象到本質)。

4. 培養學生基本實驗技能、協作能力。

5. 培養學生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。

過程與方法：

1、初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法

2、初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息

情感與態度：

1、實事求是的科學的科學態度。

2、保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

3、發展善於合作、勤于思考、嚴謹求實、勇於創新和實踐的科學精神。

三、教法學法設計

為了更好地突出教學重點、突破教學難點，對教法和學法作如下設計：

1、貫徹“教師主導、學生主體、注重過程”的原則，在教學中採用問題和探究實驗為教學情境，配以講授、討論、歸納、對比等方法的綜合運用，激發學生的學習興趣。

2、通過提問、思考、議論(討論)、講解、練習、多媒體等教學手段，引導學生動口、動腦，引導學生分析、討論、釋疑，從而培養學生的分析、解釋一些簡單問題的能力。

四、教學過程設計

教學過程是特殊的認識過程，只有讓學生積極主動地參與教學，才能如期完成教學目標。因此，教學過程是學生認知過程和情意活動的有機結合。結合本課的實際，對教學過程作如下的設計：

(一)教學模式

分組探究實驗→回憶已學知識→歸納酸的化學性質→練習、家庭實驗→酸的化學性質的本質→分析變化的本質

(二)流程設計：

教學流程教法學法教學説明環節1探究活動1：鑑別稀鹽酸和NaCl溶液探究活動2：稀醋酸、稀硝酸、硫酸鈉與指示劑作用對比實驗評價實驗方案分組探究實驗引起學生的注意和興趣培養學生的創新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、知識遷移能力；掌握對比的學習方法；掌握酸使指示劑變色的情況及本質原因。環節21、遊戲2、分析本質3、實際應用金屬擬人化學生表演學生判斷、總結、分析引起學生的注意和興趣聯繫生活實際培養學生的創新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、表達能力；展示學生的才藝、張揚個性；掌握對比的學習方法；掌握酸與活潑金屬反應的性質環節3活動1：教師演示（生鏽鐵釘和稀鹽酸反應）探究活動2：鏽鐵釘放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中做對比實驗探究活動3：氧化銅與稀硫酸反應學生分析（用化學用語）對比實驗（證明除鏽的反應本質）分析原因深化知識，遷移知識聯繫生活實際培養學生的創新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、表達能力、知識遷移能力；展示學生的才藝；培養學生實事求是的科學態度；掌握對比的學習方法；掌握酸與金屬氧化物反應的化學性質環節4知識類：酸的三條化學性質，酸的化學性質是由它的H+體現出來的。①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色；②酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應，越靠前的.金屬與酸反應越劇烈。③酸能與一些金屬氧化物反應。我們可以利用這一性質除鏽。方法類：類比遷移方法──鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵鏽，也能除掉銅表面的氧化銅等。歸納推理方法實驗對比鑑定方法──應用酸的化學性質鑑別稀鹽酸和NaCl溶液等。情感態度：在學習中只有科學的態度，才能保證形成科學的方法。學生總結教師完善培養學生的歸納、總結能力和表達能力；深化理解酸的化學性質環節51、下列物質放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．Cu（OH）2B．NaOH C．CO2D．NaCl2、下列金屬與鹽酸反應，劇烈程度排列順序正確的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al3、小明同學在學習酸的性質時，他用大小、外形均相同的鋁片分別和H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應。他意外地發現：鋁片與稀鹽酸反應放出氣泡的速度明顯快於與稀硫酸反應放出氣泡的速度。是什麼原因導致了反應現象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含不同。小明提出瞭如下猜想：①Cl-能促進鋁和酸的反應，SO42-對反應無影響；②Cl-對反應無影響，SO42-能抑制鋁和酸的反應；③Cl-能促進鋁和酸的反應，SO42-能抑制鋁和酸的反應；他進行了如下實驗探究：組別相同的鋁片H+濃度相同的酸反應片刻後添加某種試劑（少量）添加試劑後的反應現象結論11g鋁片5mL鹽酸Na2SO4無明顯變化和離子對反應無影響21g鋁片5mL硫酸NaCl明顯加快離子對反應有促進作用針對上述探究過程回答下列問題：（1）請你將表格中的空格補充完整；（2）上述猜想是成立的；（3）若將第2組實驗中添加的試劑NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務？請説明原因。環節61、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑請根據所給信息推理出合理的結論。2、生鏽的鐵釘能否長時間浸泡在酸溶液中？為什麼？3、課外探究活動：尋找新的指示劑（玫瑰花汁、紫包菜汁分別與食鹽水、食醋作用，記錄變色情況）作業P58T5

板書設計

酸的化學性質

一、酸與指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液變成紅色， 無色酚酞溶液遇酸不變色；二、酸與活潑金屬作用Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑結論：酸與金屬活動順序表中H 以前的金屬反應，越靠前 的金屬與酸反應越劇烈。三、酸與金屬氧化物Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O現象：鐵鏽溶解，溶液變為黃色Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O現象：鐵鏽溶解，溶液變為黃色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，溶液變為藍色用途：酸能與一些金屬氧化物反應。 我們可以利用這一性質除鏽。

化學説課稿 篇3

教材主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用。 本節內容是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展，同時；又為必修5中有機化合物的學習等理論知識打下堅實基礎，所以本節內容實質起着承前啟後的過渡作用。

本節的內容對於學生來説是一個全新的內容，但是在之前，，學生已學習了烷烴和乙烯的知識，知道了烷烴和乙烯的結構與性質的關係、飽和烴與不飽和烴在組成和結構上差異，這些都為本節內容的展開奠定基礎，但是苯的結構的特殊性對於學生來説是一個學習的難點，因此，我將本節課的重點定為苯的結構和性質，難點定為苯分子的結構特徵，對此採用小組合作學習的形式進行本節內容的學習！並在教學中注重教師與學生、學生與學生之間的雙向交流。

基於以上分析，我制定瞭如下教學目標：

知識與技能：

1、 能例舉苯的主要物理性質；

2、 掌握苯的分子組成並能夠描述其結構特徵；

3、 掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質，並能書寫出化學方程式；

過程與方法

1、以小組合作學習的形式，通過閲讀書本、搭建分子模型、觀看影像圖片等方式學習苯分子組成及結構、性質，培養學生自主學習能力、動手能力及觀察、歸納、分析推理能力。

2、通過引領學生對苯結構和性質的探究，使學生了解科學探究的基本過程，提高科學探究能力。

情感態度與價值觀

1、 認識結構決定性質,性質反映結構的辨證關係；

2、體會想象力和創造力在科學研究中的重要意義；

基於以上教學目標，我制定瞭如下教學過程：

首先，展示生活中兩起有關苯污染的事故的新聞，同時對苯的用途進行簡單的介紹，如此一來由苯的兩面性——用途和毒性，引起學生的關注。自然引出本節課的課題——苯。

然後設置一系列問題讓學生首先進行自主學習，待學生合作學習完成後，對學生學習成果進行驗收：

驗收學生自主學習成果一——苯的物理性質

學生根據教師提供的苯樣品以及課本內容，能容易的歸納出苯的物理性質。

驗收學生自主學習成果二——苯的結構

對於這個問題學生有一定難度，因此我藉助苯的發現過程的化學史視屏以及學生自己拼出的實物模型進行講解，這樣就使得講解更加直觀形象。那麼如何證明苯分子中是否存在單雙鍵交替這樣的結構呢？學生通過回憶前面所講的烯烴的性質能想到可向苯中加入酸性高錳酸鉀和溴水對其驗證，實驗現象一出，自然否認了凱庫勒式的科學性。苯分子實際結構中的碳碳鍵有何獨特之處呢？學生根據課本圖3-11苯分子的模型及我所提供的苯中的碳碳鍵與碳碳單鍵和雙鍵之間的鍵長關係能得出以下結論：

苯分子中六個碳原子之間的鍵完全相同，苯分子中的碳碳鍵是介於C－C與C＝C之間的獨特的鍵

驗收學生自主學習成果三——苯的化學性質

學生通過比較烷烴、烯烴、苯中碳原子之間的成建特點，能夠得出苯應具有部分飽和烴和不飽和烴所具有的性質——能發生取代反應和加成反應。然後藉助模型及FLASH動畫展示

苯的取代和加成反應機理，並寫出相關反應方程式；

苯還能發生什麼類型的反應呢？引導學生從分子組成分析得出苯屬於烴，則具有烴的一般性質：能燃燒。並進行演示實驗，然後引導學生從含碳量角度分析苯燃燒產生濃烈的黑煙的原因。

最後，我將對課堂進行小結並佈置形成性練習。

反思本堂課的教學，主要存在以下問題：

我的説課到此結束，謝謝！